دانلود طرح درس روزانه شیمی

طرح درس روزانه شیمی

فرمت فایل دانلودی: .doc
فرمت فایل اصلی: .doc
تعداد صفحات: 10
حجم فایل: 200 کیلوبایت
قیمت: 5000 تومان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 10 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏طرح درس روزانه
‏ماده درسی : شیمی
‏موضوع درس: آ‏ن‏تروپی ‏تعیین جهت پ‏یشرفت‏ واکنشهای شیمیایی
‏مقطع تحصیلی :متوسطه
‏مدت جلسه : 30 دقیقه
‏پایه تدریس : سوم تجربی
‏تعداد دانش آموزان: 15 نفر
‏تاریخ اجرا :
‏
‏عنوان
‏اجزاء مورد نظر در فرایند تدریس
‏توضیحات
‏اهداف
‏کلی
‏آشنایی دانش آموزان با آنتروپی و تعیین جهت پیشرفت واکنشهای شیمیایی
‏جزئی
‏1 ‏–‏ آشنایی دانش آموزان با فرایندهای خود به خودی و غیر خود به خودی
‏2- آشنایی دانش آموزان با آنتروپی
‏3- آشنایی دانش آموزان به نقش تغییر انرژی و بی نظمی ( آنتروپی) در انجام واکنشهای شیمیایی
‏4- آشنایی دانش آموزان به پیشگ‏ویی‏ جهت طبیعی ( خود به خودی ) واکنشها
‏رفتاری
‏دانش آموزان در پایان‏ وضمن تدریس‏ این درس‏ باید‏ بتوانند
‏حیطه
‏شناختی
‏عاطفی
‏مهارتی
‏1-‏50 %‏ فرایند های خود به خودی و غیر خود به خودی را ‏می ‏شن‏اسند و مثال می زنند .
‏2- با مفهوم آنتروپی ( بی نظمی ) آشنا ‏می‏شوند .
‏3- ‏می‏دانند که کاهش آنتالپی (0
‏4- ‏می‏دانند که افزایش آنتروپی ( 0 >‏ s‏ ) یکی از عوامل پیشرفت خود به خودی واکنشها‏ی شیمیایی‏ است ‏.‏5- ‏می ‏دا‏ن‏ند s‏ تابع حالت است ‏.
‏6- ‏م‏بتوان‏ن‏د برای s‏ تعیین علامت ک‏ن‏ند
‏7- نتیجه گیری ‏می‏کنند که انگیزه انجام خود‏ به خودی‏ واکنشها کاهش آنتالپی و یا افزایش آنتروپی و یا هردو است
‏8- ‏می‏توانند در مورد جهت پیشرفت خود به خودی‏ ‏ ‏50 %‏واکنشها قضاوت کنند .
‏9- پیش بینی ‏می‏کنند ‏تمامی ‏واکنشهای خود به خودی درجهت عکس بصورت خود به خودی انجام پذیر‏نیستند‏.
‏درک وفهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏درک و فهم
‏کاربرد
‏تج‏زیه وتحلیل
‏ارزشیابی
‏نوآوری
‏دریافت
‏واکنش
‏سازمانبندی
‏سازمانبندی
‏وا‏کنش
‏سازمانب‏ن‏دی
‏تبلور
‏تبلور
‏تبلور
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏اجرای مستقل
‏رفتار ورودی
‏دانش آموزان قبل از تدریس باید :
‏1- با مفهوم آنتالپی ( H‏ ) آشنا باشند .
‏2 ‏–‏با‏ واکنشهای گرماگیر و گرماده آشنا باشند
‏3- نمودار کامل انرژیهای گرماگیر و گرماده را رسم نمای‏ن‏د .
‏4- با توجه به نوع واکنش ها مقدار H‏ را محاسبه نمای‏ن‏د.
‏
‏
‏عنوان
‏اجزای موردنظر در فرایند تدریس
‏توضیحات
‏انتخاب
‏روش تدریس
‏توصیفی ‏–‏ نمایشی ‏–‏ اکتشافی ‏–‏ بارش مغزی ‏–‏ پرسش و پاسخ ‏–‏ آزمایشی ‏–‏ بحث ‏تیم‏ی ،- هوش‏های‏ چندگانه ‏–‏ ‏س‏خ‏نر‏انی ‏–‏ پیش سازمان دهنده ‏–‏ بازیهای گروهی
‏رسانه های آموزشی
‏تخته و گچ ‏–‏ مدل های مولکولی ‏–‏ کارت گروه بندی ‏–‏ کامپیوتر، ویدئو‏پروژکشن‏ ، برگه های پلی کپی ‏–‏ سی دی ‏–‏ یک قطعه‏ یخ‏ ‏–‏ دو عدد بشر ‏–‏ روغن ‏–‏ آب ‏–‏ ‏دوحبه‏ قند
‏مراحل اجرا
‏فعالیتهای مقدماتی
‏( مدت زمان 2 دقیقه )
‏سلام و احوال پرسی بررسی تقویم ‏روز‏ نوشتن پیام قرآنی
‏حضور و غیاب گروه بندی ‏ بررسی تکالیف جلسه قبل
‏ارزشیابی تشخیصی( 4 دقیقه)
‏ فعالیت معلم ‏ ‏ ‏ ‏ ‏ ‏ ‏فعالیت دانش آموزان
‏1 ‏–‏ فراگیران با توجه به درس قبلی به سوالات پاسخ میدهند
‏1 ‏–‏ سوالاتی که در زیر مطرح شده را ازطریق اسلاید به نمایش
‏گذاشته‏ ‏س‏پس برگه هایی در اختیار دانش آموزان قرار میدهم
‏ و از آنان می خواهم به صورت فردی به هریک از‏سوالات پاسخ‏
‏دهند ‏ودرپایان پاسخنامه ها را به اینجانب برگردانند .‏ ‏ ‏
‏پرسش ها عبارتند از :
‏الف ‏–‏ کدامیک از تغییرات زیر گرماده است؟
‏ 1 ) ذوب یخ ‏ ‏ 2 ) سوختن گازمتان
‏3) حل ‏شدن ‏نیترات آمونیوم درآب‏ ‏ 4) تبخیر آب
‏ب ) در مورد مفهوم آنتالپی واکنش کدام گزینه صحیح است؟
‏1-‏گرمای مبادله شده در فشار ثابت
‏2-‏گرمای مبادله شده در حجم ثابت
‏آنتالپی واکنش
‏ج ) در واکنش مقابل(l‏) CH3OH‏ ‏ ‏(g‏)CO‏+(g‏)2H2
‏- با استفاده از آنتالپی های تشکیل داده شده آنتالپی واکنش
‏کدام گزینه است؟
‏ماده
‏(‏2‏—‏1-mol‏.kj‏)تشکیل H
CO(g)
CH3OH
‏111 ‏–‏
‏239 -
‏گزینه الف ) 132 ‏–‏
‏گزینه ب ) 128 ‏–‏
‏گزینه ج ) 128 +
‏گزینه د ) 132 +
‏ادامه ارزشیابی تشخیصی( 4 دقیقه)
‏ فعالیت معلم ‏ ‏ فعالیت دانش آموزان
‏2- فراگیران میتوانند بصورت فردی پاسخ دهند. آنها برای پاسخ این سوالات باید اطلاعاتی در مورد درس جدید داشته باشند . که البته دانستن این اطلاعات ضروری نیست زیرا در این جلسه آموزشی مورد بحث قرار میگیرد
‏د ‏–‏ نمودار آنتالپی برای یک واکنش ‏گرماده کدام است؟
‏گزینه 1 ) نمودار 1 ‏ ‏ آغازی
‏ ‏پایانی‏ ‏آنتالپی
‏گزینه 2 ) نمودار‏ 2
‏ ‏(نمودار1 )
‏ب )
‏ ‏پایانی
‏ ‏آنتالپی
‏ آغازی نمودار( 2 )
‏
‏در این مرحله هدف ،ارزشیابی پیش دانسته های تک تک
‏فراگیران است که نتیجه این ارزشیابی درجدول 1 ( ضمیمه
‏طرح ) منعکس میگردد .
‏2- ‏س‏پس به منظ‏و‏ر پی بردن به میزان تسلط فراگیران نسبت به
‏درس جدید پ‏رس‏ش های زیر را مطرح می کنم .
‏الف) آیا میتوان جهت پیشرفت طبیعی واکنشها را پیشگ‏وی‏ی
‏کرد ؟ چگونه ؟
‏ب ‏–‏ به چه رویدادهایی خودبه خودی گفته میشود ؟
‏مراحل اجرا
‏فعالیت معلم
‏فعالیت فراگیران
‏آماده سازی و ایجاد انگیزه (3 دقیقه‏‌‏)
‏به کمک ویدئو‏پروژک‏تور‏ ‏تصاویری از رویدادهایی مثل آّبشار ‏–‏ رنگ دادن آهن ، سوختن گار متان ، ذوب برفها‏ وغیره‏ را به نمایش می گذارم و از فراگیران می خواهم که به دقت به این تصاویر نگاه کرده و برداشت خود را از این تصاویر بیان کنند .
‏از دانش آموزان سوال می کنم :
‏1- این تغییرها خود به خودی اند یا غیر خود به خودی ؟
‏2- این رویدادها آیا در جهت عکس هم خود به خودی اند ؟ چرا؟
‏3- یک قطعه یخ را در ظرفی گذاشته و از فراگیران می خواهم آیا ذوب یخ هم بطور خود به خودی انجام می شود ؟ چرا ؟
‏4- جبه قند در آب حل می شود یا در روغن ؟ چرا ؟
‏5- اگر سوختن وساز مواد غذایی دربدن وهمچنین انحلال بیشتر مواد در آب غیر خود به خودی بود چه مشکلاتی بوجود می آمد ؟
‏2 و 1 : پس از مشاهده تصاویر توسط فراگیران آنان باید بصورت تی‏م‏ی مشور‏ت‏ کرده در حدی که اطلاع دارند و وقت اجازه میدهد پاسخ دهند .
‏4 و 3 : بدلیل اینکه این آزمایش تا حدودی در ارتباط با معلومات عم‏ومی‏ و فراگیران می باشد احتمال دارد بتوانند پاسخ نسبتا ‏صحیحی‏ ارائه دهند .
‏معرفی و ارائه درس ( 13 دقیقه)
‏1- در این مرحله‏ از‏ فراگیران خواسته میشود ‏که ضمن مروری کوتاه بر درس جدید ،‏ واژه های کلیدی را بصورت تیمی استخراج کنند .و ازاین طریق فراگیران به محور اصلی درس ‏پ‏ی خواهند برد .
‏پیشرفت خود به خودی‏-‏ واکنش گرماده ‏–‏ واکنش گرماگیر ‏–‏ آنتروپی (‏‌‏بی نظمی ) حداکثر بی نظمی حداقل .
‏به فراگیران توصیه می شود که نام تیم خود را از این بین واژه های کلیدی انتخاب کنند .
‏با توجه به این موضوع که فراگیران قبلا در منزل درس جدید را مورد مطالعه قرار داده اند پس از مروری کوتاه بر روی این درس واژه های کلیدی را استخراج خواهند کرد در این میان ممکن است‏ ت‏یم ها به واژه های متعددی دست یا‏ ‏بند در این‏ ‏مرحله ‏و‏ا‏ژ‏ه های کلیدی ثبت شده توسط نماینده هر تیم بر روی تابلو نوشته می شود و از بین آنها لغات کلیدی و مشترک و مناسب انتخاب می گردد . پس نماینده هر تیم پس از انتخاب یک واژه پلاک مربوط به آن واژه برگردن خود آویزان میکن‏د

 

پرداخت با کلیه کارتهای عضو شتاب امکان پذیر است.

دانلود دانلود پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2

دانلود پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2

فرمت فایل دانلودی: .ppt
فرمت فایل اصلی: .ppt
تعداد صفحات: 165
حجم فایل: 9661 کیلوبایت
قیمت: 10000 تومان

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید : 165 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

بسمه تعالی 
آزمایشگاه شیمی تجزیه 2
فهرست مطالب
فصل اول: PH سنجی 3
فصل دوم:پتانسیل سنجی 35
فصل سوم:کاربرد الکترود های یون گزین 52
فصل چهارم:روش های الکترووزنی 62
فصل پنجم:روشهای کولن سنجی 73
فصل ششم:ولتامتری 102
فصل هفتم:آمپر سنجی 127
فصل هشتم:رسانایی سنجی 135
فصل اول  PH سنجی
مقدمه
ا لکتروشیمی چیست؟
الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.
در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.
در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.
سلول شیمیایی 
هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است.
هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.
هر نیم واکنش یک الکترود می باشد.
نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.
مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :
یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.
Cu 2+ + 2e →Cu
یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار دارد.
Zn → Zn 2+ + 2e
اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنیم ،
جریان برق تولید می شود.
Cu 2+ + Zn → Zn 2+ + Cu

 

پرداخت با کلیه کارتهای عضو شتاب امکان پذیر است.

پاورپوینت شیمی فیزیک 2 بخش اول مطالعه ترمودینامیکی محلولها و تعادلات فازی

پاورپوینت شیمی فیزیک 2 بخش اول مطالعه ترمودینامیکی محلولها و تعادلات فازی

فرمت فایل دانلودی: .zip
فرمت فایل اصلی: ppt
تعداد صفحات: 230
حجم فایل: 1167 کیلوبایت
قیمت: 25000 تومان

بخشی از متن پاورپوینت
فصل اول
مطالعه سیستم های چند فازی
- فاز ، اجزاء و سازنده های مستقل - درجات آزادی و قاعده فاز - شرایط برقراری تعادل - سیستم یک جزئی و نمودار فاز - معادله کلاپیرون – کلازیوس - انواع تبدیلات فازی - مثالها- تمرین ها - جوابها
فاز: قسمتی از یک سیستم یا تمامی آن که از نظر حالت و خواص فیزیکی و شیمیائی و نسبت اجزای سازنده کاملاٌ همگن باشد.
اجزاء : به اجسام موجود در سیستم شرکت کننده ها و یا اجزا اطلاق میشود (n). یک جسم شیمیائی خواه در یک فاز یا در چند فاز باشد همواره به یک جزء یا شرکت کننده محسوب میشود.
سازنده های مستقل : حداقل اجسام شیمیائی لازم برای تشکیل سیستم مورد مطالعه ( c).
قاعده:
1- هر گاه در یک شرایط معین امکان انجام هیچ واکنش شیمیائی در بین شرکت کننده های یک سیستم در میان نباشد، تعداد اجزاء با تعداد سازنده های مستقل برابراست.

2- به ازای هر واکنش شیمیائی مستقل در بین اجزاء (p)، تعداد سازنده های مستقل یک واحد از تعداد اجزاء کمتر است.
3- به ازای برقراری هر شرط موازنه ای جرم و بار(q)، تعداد سازنده های مستقل یک واحد کمتر از تعداد اجزاء است.
خواص فاز: هر یک از فازها در یک سیستم دارای خواصی است که با دو دسته از متغیرها بیان میشوند:
متغیر مقداری: به مقدار فاز مورد نظر بستگی دارد. مانند انرژی جرم حجم
متغیرشدتی: به مقدار فازمورد نظر بستگی ندارد. مانند چگالی دما فشار

توصیف سیستم:: تعیین برخی از متغیرها برای فازهای موجود در سیستم که شامل غلظت هر یک از اجزاء مستقل و دما و فشار است.
درجه آزادی:حداقل متغیرهای شدتی لازم که بایستی مستقلاٌ معلوم شوند تا به کمک آنها بتوان بقیه متغیرهای سیستم معلوم گردند. حداقل متغیرهای شدتی که بتوان آنها را مستقلاٌ تغییر داد بدون آنکه در تعداد فاز های موجود در حال تعادل تغییری حاصل شود.

فهرست مطالب :
مطالعه سیستم های چند فاز
بررسی ترمودینامیکی سیستم های دو جزئی
الکتروشیمی
دسته بندی سلول های الکتروشیمی
سنیتیک شیمیایی
واکنش های برگشت ناپذیر و واکنش های برگشت پذیر
اثر دما روی سرعت واکنش های شیمیایی
چگونگی پیش بینی سرعت برخی واکنش های ساده
مکانیسم یک واکنش کلی و عبارت سرعت برای آن

پرداخت با کلیه کارتهای عضو شتاب امکان پذیر است.